Tests d'identification des ions

 

Ion à caractériser

Aspect initial

ion réactif

produit réactif

observation

ion sulfate

SO42-

incolore

ion baryum

Ba2+

Chlorure de baryum

Ba2+ +2Cl

précipité blanc de
sulfate de baryum

ion chlorure

Cl-

incolore

ion argent

 

Ag+

nitrate
d'argent

Ag++NO

précipité BLANC de
chlorure d'argent

ion carbonate

CO32-

incolore

ion hydronium

H3O+

acide chlorhydrique

H3O++Cl

dégagement de dioxyde de carbone qui trouble l'eau de chaux

ion calcium

Ca2+

incolore

ion oxalate

C2O42-

oxalate

d'ammonium

2NH4++ C2O42-

précipité BLANC
d'oxalate de calcium

ion cuivre II

Cu2+

bleu

ion hydroxyde

           OH

hydroxyde
de sodium

Na++OH

précipité BLEU
d'hydroxyde de cuivre

hydroxyde d'ammonium
(en excès)

NH4++ OH

couleur bleu outremer :
eau céleste

ion fer II

Fe2+

vert

ion hydroxyde

OH

hydroxyde
de sodium

Na++OH

précipité VERT
d'hydroxyde de fer II

ion fer III

Fe3+

rouille

ion hydroxyde

OH

hydroxyde
de sodium

Na++OH

précipité ROUILLE
d'hydroxyde de fer III

ion aluminium

Al3+

incolore

ion hydroxyde

OH

hydroxyde
de sodium

Na++OH

précipité BLANC
d'hydroxyde d'aluminium

ion zinc

Zn2+

incolore

ion hydroxyde

OH

hydroxyde
de sodium

Na++OH

précipité BLANC
d'hydroxyde de zinc

ion plomb

Pb2+

incolore

ion sulfure

S2–

sulfure
de sodium

2Na++S2–

Précipité NOIR
de sulfure de plomb

 

 

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