Tests d'identification des ions

Ion à caractériser

Aspect initial

ion réactif

produit réactif

observation

ion sulfate

SO₄^2-

incolore

ion baryum

Ba²⁺

Chlorure de baryum

Ba²⁺ +2Cl^–

précipité blanc de
sulfate de baryum

ion chlorure

Cl^-

incolore

ion argent

Ag⁺

nitrate
d'argent

Ag⁺+NO

précipité BLANC de
chlorure d'argent

ion carbonate

CO₃^2-

incolore

ion hydronium

H₃O⁺

acide chlorhydrique

H₃O⁺+Cl^–

dégagement de dioxyde de carbone qui trouble l'eau de chaux

ion calcium

Ca²⁺

incolore

ion oxalate

C₂O₄^2-

oxalate

d'ammonium

2NH₄⁺+ C₂O₄^2-

précipité BLANC
d'oxalate de calcium

ion cuivre II

Cu²⁺

bleu

ion hydroxyde

           OH^–

hydroxyde
de sodium

Na⁺+OH^–

précipité BLEU
d'hydroxyde de cuivre

hydroxyde d'ammonium
(en excès)

NH₄⁺+ OH^–

couleur bleu outremer :
eau céleste

ion fer II

Fe²⁺

vert

ion hydroxyde

OH^–

hydroxyde
de sodium

Na⁺+OH^–

précipité VERT
d'hydroxyde de fer II

ion fer III

Fe³⁺

rouille

ion hydroxyde

OH^–

hydroxyde
de sodium

Na⁺+OH^–

précipité ROUILLE
d'hydroxyde de fer III

ion aluminium

Al³⁺

incolore

ion hydroxyde

OH^–

hydroxyde
de sodium

Na⁺+OH^–

précipité BLANC
d'hydroxyde d'aluminium

ion zinc

Zn²⁺

incolore

ion hydroxyde

OH^–

hydroxyde
de sodium

Na⁺+OH^–

précipité BLANC
d'hydroxyde de zinc

ion plomb

Pb²⁺

incolore

ion sulfure

S^2–

sulfure
de sodium

2Na⁺+S^2–

Précipité NOIR
de sulfure de plomb